Terdapatperbedaan pendapat soal kapan seni lukis kaca masuk ke Indonesia. Walaupun ada yang meyakini lukisan kaca Cirebon telah ada sejak abad ke-17, tapi tidak ada bukti tertulis yang membenarkan hal tersebut. Pelukis kaca Cirebon pada zaman dahulu enggan menorehkan nama dan tahun pembuatan lukisannya. Apakah sebelumnya kalian pernah mempelajari tentang bilangan kuantum?Jika pernah, pengetahuan tentang bilangan kuantum tersebut akan sangat berguna untuk mempelajari materi konfigurasi elektron pada kali yang dimaksud konfigurasi elektron? Mari kita bahas elektron adalah susunan elektron pada subkulit atom dalam orbital atom atau diingat bahwa masing-masing orbital memiliki batas elektron yang dapat mengisinya. Berikut s mampu diisi 2 elektronOrbital p mampu diisi 6 elektronOrbital d mampu diisi 10 elektronOrbital f mampu diisi 14 elektronAturan Penulisan Konfigurasi ElektronAda beberapa aturan yang digunakan untuk menuliskan konfigurasi elektron , yaitu 1. Asas AufbauBerdasarkan asas Aufbau, pengisian elektron pada orbital dimulai dari subkulit yang memiliki tingkat energi lebih rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi. Contoh 12Mg = 1s2 2s2 2p6 3s2 23V = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d32. Aturan HundBerdasarkan aturan Hund, jika elektron tersebar dalam orbital dengan tingkat energi yang sama, elektron tidak akan berpasangan sebelum orbital tersebut terisi Manakah pernyataan di atas yang memenuhi aturan Hund?Yang memenuhi aturan Hund adalah penulisan pada nomor ii, karena elektron harus mengisi seluruh orbital terlebih dahulu sebelum Larangan PauliBerdasarkan larangan Pauli, dalam suatu atom tidak boleh terdapat dua elektron yang memiliki keempat bilangan kuantum n, l, m, dan s yang sama. Jika dua elektron menempati orbital yang sama, maka bilangan kuantum spin dua elektron ini harus Pada orbital 2p4, masing-masing elektron pada orbital tersebut memiliki keempat bilangan kuantum yang tidak bilangan kuantum subkulit ke -5, n = 2, l = 1, m = -1, s = +½Untuk bilangan kuantum subkulit ke-6, n = 2, l = 1, m = 0, s = +½Untuk bilangan kuantum subkulit ke-7, n = 2, l = 1, m = 1, s = +½Untuk bilangan kuantum subkulit ke-8, n = 2, l = 1, m = -1, s = -½Baca juga Larutan Elektrolit dan Non Elektron Gas MuliaGas mulia adalah unsur-unsur yang memiliki kestabilan yang sangat tinggi dan dalam sistem periodik terdapat pada golongan mulia terdiri dari He Helium, Ne Neon, Ar Argon, Kr Kripton, Xe Xenon, Rn Radon. Sebagian unsur ini ditemukan di alam sebagai unsur penting yang menyebabkan gas mulia memiliki kesatabilan yang sangat tinggi adalah konfigurasi ini adalah konfigurasi elektron dari unsur gas = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p610Ne = 1s2 2s2 2p618Ar = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 36Kr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p654Xe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p686Rn = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6Konfigurasi elektron gas mulia biasa digunakan untuk menyingkat penulisan konfigurasi elektron unsur yang lain. Misalnya, penulisan elektron unsur = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2Jika disingkat maka menjadi21Sc = [Ar] 3d1 4s2Baca juga Soal Konfigurasi Elektron1. Unsur X mengandung 11 elektron sehingga memiliki konfigurasi elektron …2. Deret bilangan kuantum yang sesuai untuk elektron terakhir pada orbital 3d5 adalah …Jawabann = 3, l = 2, m = +2, s = + ½3. Tentukan jumlah elektron maksimum dalam suatu atom yang memiliki bilangan kuantumn = 4, l = 2, dan m = = 4, artinya elektron menempati kulit ke-4l = 2, artinya elektron menempati subkulit dm = 1 artinya elektron menempati orbital d yang ke-4Jadi, dengan bilangan kuantum tersebut, orbital yang dimaksud dapat 3d4 minimum atau 3d9 maksimum. Sehingga jumlah elektron maksimum dalam atom dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 atau 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 adalah pembahasan mengenai konfigurasi elektron. Semoga dapat bermanfaat. Baca juga Hidrokarbon.
Subkulityang tidak mungkin ada dalam suatu atom adalah . Konfigurasi Elektron dan Diagram Orbital. Struktur Atom dan Tabel Periodik. Kimia Anorganik. Kimia.
Setiapsubkulit s terdiri atas 1 buah orbital yang berisi 2 elektron. Orbital s berbentuk bola simetri yang menunjukkan bahwa electron memiliki kerapatan yang sama, jika jarak dari inti atom juga sama. Semakin jauh letak elektron dari inti atom, kerapatannya semakin rendah. Nilai bilangan kuantum utama suatu orbital memengaruhi ukuran orbital. Menurutprinsip pengecualian Pauli, tidak ada dua elektron dalam atom yang dapat memiliki set nomor kuantum yang sama. Setiap angka kuantum diwakili oleh nilai setengah-bilangan bulat atau bilangan bulat. Nomor kuantum utama adalah bilangan bulat yang merupakan jumlah kulit elektron. Nilainya 1 atau lebih tinggi (tidak pernah 0 atau negatif). Subkulityang tidak mungkin ada dalam suatu atom adalah . A.2s B.2d C.5f D.3p E.4d Oleh Admin Diposting pada Juni 24, 2022. Pertanyaan : Subkulit yang tidak mungkin ada dalam suatu atom adalah . A.2s B.2d C.5f D.3p E.4d Konfigurasielektron Bohr : 2, 8, 8, 2Konfigurasi elektron dari atom unsur unsur tersebut dengan menggunakan bilangan kuantum : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² Diagram Orbital dari konfigurasi elektron pada jawaban nomor 2Banyaknya kulit, subkulit, Orbital, dan elektron valensi dari setiap konfigurasi elektron. MenurutBohr Atom adalah suatu struktur yang terdiri dari inti bermuatan positif yang di kelilingi oleh elektron-elektron yang mengorbit. Elektron akan jatuh kedalam inti bila tanpa gaya centripugal dalam gerakanya agar dapat mengimbangi penarikan inti. Tidak mungkin di dalam atom terdapat 2 elektron dengan keempat bilangan kuantum yang Sberharga (searah jarum jam) dan (berlawanan jarum jam) Dari pilihan jawaban, bilangan kuantum yang tidak mungkin adalah E, karena bilangan kuantum magnetiknya terletak pada subkulit p, ditandai dengan nilai sedangkan untuk bilangan kuantum magnetik pada subkulit p nilainya adalah tidak mungkin . Jadi, jawaban yang benar adalah E. QlPKSx.
  • 2eaxpisdxg.pages.dev/375
  • 2eaxpisdxg.pages.dev/476
  • 2eaxpisdxg.pages.dev/393
  • 2eaxpisdxg.pages.dev/222
  • 2eaxpisdxg.pages.dev/159
  • 2eaxpisdxg.pages.dev/87
  • 2eaxpisdxg.pages.dev/342
  • 2eaxpisdxg.pages.dev/84

    • subkulit yang tidak mungkin ada dalam suatu atom adalah